化合反应

镁在空气中燃烧：$2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO$
镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。

铁在氧气中燃烧：$3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=} Fe_{3}O_{4}$
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

氢气在氧气中燃烧：$2H_{2} + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_{2}O$
氢气具有可燃性，与氧气反应生成水。

二氧化碳与水反应：$CO_{2} + H_{2}O =\!=\!= H_{2}CO_{3}$
二氧化碳溶于水生成碳酸，这也是碳酸饮料中含有碳酸的原因。

生石灰与水反应：$CaO + H_{2}O =\!=\!= Ca(OH)_{2}$
氧化钙（生石灰）与水反应放出大量热，生成氢氧化钙（熟石灰） 。

分解反应

实验室用高锰酸钾制取氧气：$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

过氧化氢分解制取氧气：$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成水和氧气。

水通电分解：$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
水在通电的条件下分解为氢气和氧气，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。

碳酸钙高温分解：$CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=} CaO + CO_{2}\uparrow$
工业上利用此反应，高温煅烧石灰石来制取生石灰（CaO）。

碳酸分解：$H_{2}CO_{3}=\!=\!= H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
碳酸不稳定，常温下就会分解为水和二氧化碳。

置换反应

锌与稀硫酸反应制取氢气：$Zn + H_{2}SO_{4}=\!=\!= ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
锌的金属活动性比氢强，能将稀硫酸中的氢置换出来生成氢气。

铁与硫酸铜溶液反应：$Fe + CuSO_{4}=\!=\!= FeSO_{4} + Cu$
铁的金属活动性比铜强，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，现象是有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

氢气还原氧化铜：$H_{2} + CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=} Cu + H_{2}O$
氢气具有还原性，在加热条件下能将氧化铜中的铜置换出来。

碳还原氧化铜：$C + 2CuO\stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Cu + CO_{2}\uparrow$
碳在高温下具有还原性，可将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳。

铝与稀盐酸反应：$2Al + 6HCl=\!=\!= 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$
铝的金属活动性较强，能与稀盐酸反应置换出氢气。

复分解反应

氢氧化钠与盐酸反应：$NaOH + HCl=\!=\!= NaCl + H_{2}O$
酸和碱发生中和反应，生成盐和水。

碳酸钠与盐酸反应：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl=\!=\!= 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，常用于实验室制取二氧化碳。

硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：$AgNO_{3} + NaCl=\!=\!= AgCl\downarrow + NaNO_{3}$
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可用于检验氯离子。

氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：$BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4}=\!=\!= BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl$
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，可用于检验硫酸根离子。

氢氧化钙与碳酸钠反应：\(Ca(OH){2} + Na{2}CO_{3}=!=!= CaCO_{3}\downarrow + 2