碳酸\碳酸氢钠电离方程式!分别是什么? - 早教 - 育儿知识大全

碳酸\碳酸氢钠电离方程式!分别是什么?

更新时间:2026-08-19 10:08:15 栏目: 早教

碳酸（ $H_{2}CO_{3}$ ）的电离方程式：

碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离。

第一步电离： $H_{2}CO_{3}\rightleftharpoons H^{+}+HCO_{3}^{-}$

碳酸分子在水分子的作用下，部分解离出一个氢离子（ $H^{+}$ ）和一个碳酸氢根离子（ $HCO_{3}^{-}$ ）。由于碳酸酸性较弱，这一步电离是可逆的，溶液中大部分还是以 $H_{2}CO_{3}$ 分子形式存在。

第二步电离： $HCO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+CO_{3}^{2 - }$

第一步电离产生的碳酸氢根离子（ $HCO_{3}^{-}$ ）继续发生微弱电离，又解离出一个氢离子（ $H^{+}$ ）和一个碳酸根离子（ $CO_{3}^{2 - }$ ）。第二步电离比第一步更难，因为带负电荷的 $HCO_{3}^{-}$ 要再失去一个带正电荷的 $H^{+}$ 受到的静电引力更大。

碳酸氢钠（ $NaHCO_{3}$ ）的电离方程式：

碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离成钠离子（ $Na^{+}$ ）和碳酸氢根离子（ $HCO_{3}^{-}$ ），电离方程式为： $NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}$

而 $HCO_{3}^{-}$ 在溶液中会进一步发生微弱电离（同碳酸第二步电离）： $HCO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+CO_{3}^{2 - }$ 。

总结来说，碳酸是分步可逆电离，碳酸氢钠首先完全电离出 $Na^{+}$ 和 $HCO_{3}^{-}$ ， $HCO_{3}^{-}$ 再进行微弱的可逆电离。

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