当溶液中含有多种杂质时除杂的基本原则是什么 - 早教 - 育儿知识大全

当溶液中含有多种杂质时除杂的基本原则是什么

更新时间:2026-08-18 21:14:12 栏目: 早教

当溶液中含有多种杂质时，除杂的基本原则可概括为“不增、不减、易分、复原” ：

不增：不引入新的杂质。在选择除杂试剂时，要确保加入的试剂不会在除去原有杂质的同时，引入新的杂质离子或物质。例如，除去 $NaCl$ 溶液中的 $Na_2SO_4$ 杂质，应选择 $BaCl_2$ 溶液作为除杂试剂，反应生成 $BaSO_4$ 沉淀和 $NaCl$ ，过滤后可除去 $Na_2SO_4$ ，且没有引入新的杂质。若选用 $Ba(NO_3)_2$ 溶液，则会引入新的杂质 $NO_3^ -$ 。

不减：不减少被提纯物质的量。所选用的除杂试剂不能与被提纯的物质发生反应，或者即使发生反应，在后续操作中也能将被提纯物质恢复到原来的状态和数量。比如，要除去 $FeCl_2$ 溶液中的少量 $CuCl_2$ ，可加入过量铁粉， $Fe$ 与 $CuCl_2$ 反应生成 $FeCl_2$ 和 $Cu$ ，过滤除去多余的 $Fe$ 和生成的 $Cu$ ，既除去了杂质 $CuCl_2$ ，又没有减少 $FeCl_2$ 的量。

易分：杂质转化为沉淀、气体或水等易分离除去的物质。通过合适的化学反应，将杂质转化为便于分离的物质形态。例如，除去 $NaCl$ 溶液中的 $Na_2CO_3$ 杂质，可加入适量稀盐酸， $Na_2CO_3$ 与稀盐酸反应生成 $NaCl$ 、 $CO_2$ 气体和 $H_2O$ ， $CO_2$ 气体逸出，通过简单的操作就能将杂质除去；再如，除去 $KNO_3$ 溶液中的 $Mg(NO_3)_2$ 杂质，可加入适量 $KOH$ 溶液，使 $Mg^{2 + }$ 转化为 $Mg(OH)_2$ 沉淀，通过过滤即可除去杂质。

复原：若在除杂过程中，被提纯物质发生了转化，要能够将其恢复到原来的状态。例如，除去 $AlCl_3$ 溶液中的 $FeCl_3$ 杂质时，可先加入过量的 $NaOH$ 溶液， $FeCl_3$ 与 $NaOH$ 反应生成 $Fe(OH)_3$ 沉淀， $AlCl_3$ 与过量 $NaOH$ 反应生成 $NaAlO_2$ 进入溶液，过滤除去 $Fe(OH)_3$ 沉淀后，向滤液中通入过量 $CO_2$ ， $NaAlO_2$ 与 $CO_2$ 反应生成 $Al(OH)_3$ 沉淀，再将 $Al(OH)_3$ 沉淀过滤出来，加入适量盐酸使其重新转化为 $AlCl_3$ 溶液，从而实现了被提纯物质的复原。

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