电离度是怎么计算的啊?我都忘记了 - 早教 - 育儿知识大全

电离度是怎么计算的啊?我都忘记了

更新时间:2026-08-18 17:27:50 栏目: 早教

电离度（ $\alpha$ ）是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，其计算公式及相关说明如下：

计算公式

$\alpha = \frac{已电离的弱电解质浓度}{弱电解质的初始浓度} \times 100\%$

例如，在一定条件下，将 $0.1mol/L$ 的醋酸（ $CH_3COOH$ ）溶液进行电离，达到平衡时，经测定已经电离的醋酸浓度为 $1.32\times10^{-3}mol/L$ ，那么该条件下醋酸的电离度为：

$\alpha = \frac{1.32\times10^{-3}mol/L}{0.1mol/L} \times 100\% = 1.32\%$

公式推导

设弱电解质 $AB$ ，初始时物质的量浓度为 $c$ ，达到电离平衡时，已电离的 $AB$ 浓度为 $x$ 。其电离方程式为 $AB \rightleftharpoons A^+ + B^-$ 。

已电离的 $AB$ 分子数与产生的 $A^+$ （或 $B^-$ ）离子数相同，根据电离度定义，电离度 $\alpha$ 就等于已电离的 $AB$ 浓度与初始 $AB$ 浓度之比，即 $\alpha = \frac{x}{c} \times 100\%$ 。

影响因素及对电离度的影响

温度：电离过程一般是吸热的，升高温度，促进弱电解质的电离，电离度增大；降低温度，抑制弱电解质的电离，电离度减小。

浓度：对于同一弱电解质，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度越大，即稀释促进电离，电离度增大；增大弱电解质浓度，电离平衡正向移动，但电离度减小。

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