乙烯的空间构型,结构式和结构简式 - 早教 - 育儿知识大全

乙烯的空间构型,结构式和结构简式

更新时间:2026-08-18 11:26:57 栏目: 早教

空间构型

乙烯（ $C_{2}H_{4}$ ）分子的空间构型为平面形。乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子处于同一平面上，键角约为 $120^{\circ}$ 。这是因为乙烯分子中碳原子采用 $sp^{2}$ 杂化，形成三个 $sp^{2}$ 杂化轨道，它们在同一平面上且夹角为 $120^{\circ}$ ，其中两个 $sp^{2}$ 杂化轨道分别与氢原子的 $1s$ 轨道重叠形成 $C - H$ $\sigma$ 键，另一个 $sp^{2}$ 杂化轨道与另一个碳原子的 $sp^{2}$ 杂化轨道重叠形成 $C - C$ $\sigma$ 键，同时两个碳原子未参与杂化的 $p$ 轨道垂直于该平面，它们肩并肩重叠形成 $\pi$ 键。

结构式

用短线“—”表示原子间的共价键，乙烯的结构式为 $H - C = C - H$ ，在两条竖线中间还有一条横线，完整写出来是 $H-\underset{\vert}{\overset{\vert}{C}}=\underset{\vert}{\overset{\vert}{C}} - H$ ，直观地展示了乙烯分子中原子间的连接方式及双键的存在。

结构简式

结构简式是把结构式中的单键省略（但双键、三键等官能团不能省略）后的式子。乙烯的结构简式为 $CH_{2}=CH_{2}$ ，突出了乙烯分子中含有碳碳双键这一官能团以及原子的连接顺序。

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