NH2Cl中的Cl为什么是 1价氮和氯的电负性不是很接近吗?_作... - 早教 - 育儿知识大全

NH2Cl中的Cl为什么是 1价氮和氯的电负性不是很接近吗?_作...

更新时间:2026-08-14 21:17:29 栏目: 早教

在 $NH_2Cl$ 中， $Cl$ 的化合价为 $+ 1$ 价。虽然氮和氯的电负性较为接近（氮的电负性为3.04，氯的电负性为3.16 ），但判断 $NH_2Cl$ 中 $Cl$ 的化合价要从分子结构和共用电子对偏移情况来分析：

从原子吸引电子能力角度：在 $NH_2Cl$ 分子中，氮原子与氢原子、氯原子分别形成共价键。氮原子最外层有5个电子，它与两个氢原子形成两个 $N - H$ 共价键，又与一个氯原子形成一个 $N - Cl$ 共价键。由于氮对共用电子对的吸引能力比氢强，在 $N - H$ 键中，共用电子对偏向氮原子，使得氢显 $+ 1$ 价，氮在此过程中得到部分电子显负电性。而氮和氯相比，氯的电负性略大于氮，在 $N - Cl$ 键中，共用电子对偏向氯原子，使得氯显正电性，氮显负电性。

从化合价计算角度：化合物中各元素化合价代数和为零。已知氢在化合物中通常显 $+ 1$ 价，设氯的化合价为 $x$ ，氮的化合价为 $y$ ，根据 $NH_2Cl$ 中化合价代数和为零可得： $y + 2\times( + 1)+x = 0$ 。又因为在这种情况下氮相对氢显负价，相对氯也显负价，一般氮常见负价为 $- 3$ 价，将 $y = - 3$ 代入上述式子： $-3 + 2\times( + 1)+x = 0$ ，解得 $x = + 1$ ，即氯的化合价为 $+ 1$ 价。

所以在 $NH_2Cl$ 中氯呈现 $+ 1$ 价。

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