原子序数
定义：原子序数是指元素在周期表中的序号。数值上等于原子核内的质子数或原子核外的电子数（对于电中性原子而言）。例如，氢原子的原子核内有1个质子，其原子序数就是1；碳原子的原子核内有6个质子，原子序数则为6 。
意义：原子序数是元素周期表编排的重要依据。按照原子序数递增的顺序将元素排列在元素周期表中，使得元素呈现出周期性的变化规律，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质都随着原子序数的递增而呈现周期性变化。这种周期性规律有助于我们系统地研究和理解元素的性质及其相互关系。
族序数
定义：族序数用于表示元素在元素周期表中所属的族。元素周期表分为18个纵列，除第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族外，其余15个纵列各为一族。族又分为主族和副族，主族用“A”表示，副族用“B”表示。从左到右各族依次为：ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族 。例如，钠（Na）位于第ⅠA族，铬（Cr）位于第ⅥB族 。
意义：同一族的元素具有相似的化学性质。这是因为它们原子的最外层电子数相同，而原子的化学性质主要由最外层电子数决定。比如，第ⅠA族的碱金属元素锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等，都具有较强的金属性，在化学反应中容易失去最外层的1个电子；第ⅦA族的卤族元素氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等，都具有较强的非金属性，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构。通过族序数，我们可以快速了解元素的一些基本化学性质和反应特点，对化学学习和研究具有重要指导意义。