镁的化学性质有哪些?详细

镁（Mg）是一种化学性质较为活泼的金属元素，具有以下多种化学性质：

与非金属单质反应

与氧气反应

在常温下，镁表面的镁原子会与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成一层致密的氧化镁（MgO）薄膜，这层薄膜可以阻止内部的镁进一步被氧化，反应方程式为：$2Mg + O_{2}= 2MgO$。

在点燃的条件下，镁能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，反应方程式为：$2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$。

 

与氯气反应：镁在加热或点燃的条件下能与氯气（$Cl_{2}$）发生反应，生成氯化镁（$MgCl_{2}$），反应现象为剧烈燃烧，产生白烟，反应方程式为：$Mg + Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}MgCl_{2}$ 。

与氮气反应：镁在点燃的条件下可以和氮气（$N_{2}$）反应，生成氮化镁（$Mg_{3}N_{2}$），反应方程式为：$3Mg + N_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Mg_{3}N_{2}$。氮化镁是一种黄绿色的固体，遇水会发生水解反应生成氢氧化镁和氨气。

与酸反应

镁是较活泼金属，能与多种酸发生置换反应，置换出酸中的氢，生成氢气和相应的镁盐。

与稀盐酸反应：反应剧烈，有大量气泡产生，化学方程式为：$Mg + 2HCl = MgCl_{2}+ H_{2}\uparrow$。

与稀硫酸反应：同样有大量气泡冒出，反应方程式为：$Mg + H_{2}SO_{4}= MgSO_{4}+ H_{2}\uparrow$ 。

与某些氧化物反应

镁具有较强的还原性，在一定条件下能将某些氧化物中的金属还原出来。例如镁条在二氧化碳气体中点燃，镁能夺取二氧化碳中的氧，发生反应生成氧化镁和碳，反应方程式为：$2Mg + CO_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO + C$。该反应现象为镁条剧烈燃烧，生成白色粉末（$MgO$），瓶壁上有黑色固体（$C$）附着。这表明镁着火时不能用二氧化碳灭火器灭火。

与水反应

镁与冷水反应非常缓慢，但在加热时，镁能与水发生明显反应，生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为：$Mg + 2H_{2}O\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Mg(OH)_{2}+ H_{2}\uparrow$ 。