构成原电池需要满足以下四个条件:
(1) 有两个活泼性不同的电极:一般较活泼的金属作负极,发生氧化反应;较不活泼的金属或能导电的非金属(如石墨等)作正极,溶液中的阳离子在正极上得到电子发生还原反应。例如在锌铜原电池中,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极。
(2) 电极需插入电解质溶液中:电解质溶液能提供自由移动的离子,形成闭合回路,同时参与电极反应。例如稀硫酸、硫酸铜溶液等都可作为电解质溶液。
(3) 两极相连形成闭合回路:电子从负极流出,通过导线流向正极,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,从而形成电流,构成闭合回路。
(4) 能自发地发生氧化还原反应:这是原电池工作的本质条件,只有存在自发的氧化还原反应,才能将化学能转化为电能。例如锌与硫酸铜溶液能发生自发的氧化还原反应,所以可以设计成原电池。
构成原电池的条件(1)___(2)___(3)___(4)___.
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